Análise imediata Materiais de Laboratório Análise imediata Critérios de pureza Reação química e equação química Materiais de laboratório Balão de fundo chato: É utilizado para o aquecimento de soluções e líquidos para promover reações. Erlenmeyer: É utilizado para dissolução e aquecimento de substâncias e reações entre soluções. Funil: Não pode ser aquecido, serve para barrar partículas sólidas. Tubo de ensaio: É utilizado para fazer pequenas reações. Condensador: Serve para condensar os vapores do líquido. Bastão ou baqueta: É usado como utensílio de cozinha, feito de vidro, é utilizado para mexer as soluções. Proveta ou cilindro graduado: Não pode ser aquecido, tem como finalidade medir e transferir volume líquido. Bureta: É uma espécie de “termômetro”, ao invés de medir temperatura, mede exatamente o volume. Pipeta: Não pode ser aquecida, tem como utilidade medir e transferir pouca quantidade de volume. Balão volumétrico: É utilizado para medir o volume com exatidão. Bico de bunsen: É um aparelho usado para o aquecimento de substâncias em laboratório. Estufa: Serve para secar e esterilizar os materiais, ela atinge até 200ºC. Mufla: Atinge até 1500ºC, serve para calcinações. Cadinho: Objeto utilizado para a calcinação de substâncias. Suporte universal: É utilizado tanto para segurar os condensadores quanto para sustentar algumas peças. Pinça simples: Está interligada ao suporte e serve para prender outros utensílios. Anel ou argola: Serve para segurar o funil durante uma filtração. Tripé de ferro: É um suporte para aquecimento de substâncias. Tela de amianto: Sua principal utilidade é distribuir o calor igualmente para as peças que serão aquecidas, ele é colocado em cima do tripé de ferro. Garra do condensador: Serve para segurar os objetos como: balões, condensadores e etc. Estante para tubos de ensaio: Serve para organizar e suportar dos tubos de ensaio. Pinça de madeira: Serve para segurar tubos de ensaio quando são aquecidos. Cápsula de porcelana: Serve para a evaporação de líquidos. Vidro de relógio: Também é utilizado para evaporação, o formato é parecido com o de um vidro de relógio, pois é côncavo. Almofariz e pistilo: Serve para pulverizar e triturar substâncias sólidas. Funil de Buchner e Kitassato: É utilizado para vácuo e filtração. Funil de separação: Serve para separar líquidos imiscíveis. Dessecador: Serve para armazenar substâncias que contenham baixo índice de umidade. Pisseta: Objeto usado para lavar os materiais e os recipientes com pequenos jatos. Balão de destilação: Serve para vaporizar líquidos durante a destilação. Refluxo: É um aparelho que quando usado ocorre a evaporação e a condensação. Aparelho de Kipp: Serve para a preparação de gases, através de reação de um líquido e um sólido. ANÁLISE IMEDIATA Conjunto de processos de separação dos componentes das misturas. H O M O G Ê N E A S Destilação simples (sólido + líquido) Por aquecimento, só o líquido entra em ebulição, vaporiza-se e a seguir condensa-se, separando-se do sólido. Destilação fracionada (líquido + líquido) Por aquecimento, os líquidos vaporizam-se e a seguir condensam-se, separadamente, à medida que vão sendo atingidos os seus PE. Liquefação fracionada (gás + gás) Por resfriamento da mistura, os gases se liqüefazem separadamente, à medida que vão sendo atingidos os seus PE. Aquecimento simples (gás + líquido) Por aquecimento abaixo do PE do líquido, o gás dissolvido é expulso. H E T E R O G Ê N E A S Todas as fases são sólidas Catação - Os fragmentos são catados com a mão ou pinça. Ventilação - Separação do componente mais leve por corrente de ar. Levigação - Separação do componente mais leve por corrente de água. Flotação - Separação por um líquido de densidade intermediária. Dissolução fracionada - Separação por meio de um líquido que dissolve apenas um componente. Separação magnética - Apenas um componente é atraído pelo ímã. Fusão fracionada - Separação por aquecimento da mistura até a fusão do componente de menor PF. Cristalização fracionada - Adiciona-se um líquido que dissolva todos os sólidos. Por evaporação da solução obtida, os componentes cristalizam-se separadamente. Peneiração ou tamização - Os componentes estão reduzidos a grãos de diferentes tamanhos. Pelo menos uma das fases não é sólida Sedimentação - Separação de duas ou mais camadas devido a diferentes densidades. Decantação - Após a sedimentação a fase líquida é escoada. Filtração - Separa a fase líquida ou gasosa da sólida por meio de uma superfície porosa. Centrifugação - Decantação acelerada por um centrífuga. Separação dos compostos de misturas heterogêneas A água leva as partículas de areia enquanto as partículas de ouro sedimentam Vejamos cada um deles: A peneiração é responsável por impedir que objetos, e peixes, não penetrem na instalação, pois se isso ocorrer poderá causar danos ao processo. A pré-cloração é responsável pela eliminação de microorganismos, utilizando o cloro (Cl1). A floculação é processo que lida com as partículas sólidas, é necessário sulfato de alumínio, hidróxido de alumínio, para que as partículas se tornem flocos. A decantação é responsável pela sedimentação dos flocos sólidos. A filtração possui um filtro composto por areia, que mantêm todas as partículas sólidas que restaram. A pós-cloração é responsável por manter a água limpa, colocando uma quantidade necessária de cloro. Areação, controle de acidez e fluoretação, esse processo não é obrigatório, pode-se adicionar íons F, responsável para a redução de cáries dentárias. Separação dos compostos de misturas homogêneas Aparelho de destilação Destilação fracionada do petróleo 2- Critérios de pureza Critérios de pureza são testes de laboratórios para verificar se uma substância é pura. Os mais usados são determinação de PF, PE, d e solubilidade. Fenômeno físico é aquele que não altera as moléculas e/ou íons das substâncias participantes. Fenômeno químico é aquele que altera as moléculas e/ou íons de pelo menos uma das substâncias participantes. 3- Reação química e equação química Reação química é um fenômeno químico. Equação química é a representação de uma reação química por meio das fórmulas das substâncias participantes. Nas reações químicas há conservação dos átomos de todos os elementos. Os átomos dos reagentes são os mesmos dos produtos e em igual número, por isso a equação deve ser balanceada. 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