Leis das reações químicas Leis ponderais das reações químicas Teoria atômica de Dalton Lei volumétrica das reações químicas - Gay-Lussac (1808) Hipótese de Avogadro 1- Leis ponderais das reações químicas A + B ® C + D mA mB mC mD 1a experiência m'A m'B m'C m'D 2a experiência Lei de Lavoisier mA + mB = mC + mD m'A + m'B = m'C + m'D Lei de Proust mA —— m'A = mB —— m'B = mC —— m'C = mD —— m'D Lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas A + B ® composto X m m1 A + B ® composto Y m m2 A + B ® composto Z m m3 m1 —— a = m2 —— b = m3 —— c a, b e c são números pequenos a : b : c (relação simples) 2- Teoria atômica de Dalton Teoria atômica de Dalton (1808) - Um modelo para explicar as leis ponderais. Primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais. 3- Lei volumétrica das reações químicas - Gay-Lussac (1808) A(g) + B(g) ® C(g) + D(g) (mesma pressão e temperatura) VA VB VC VD VA —— a = VB —— b = VC —— c = VD —— d a, b, c, d ® números inteiros e pequenos a : b : c : d (relação fixa e simples) 4- Hipótese de Avogadro Hipótese de Avogadro (1811): Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas. A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química. Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac. Conseqüências da hipótese de Avogadro - A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura: aA(g) + bB(g) ® cC(g) + dD(g) (mesma pressão e temperatura) Home | Análise Imediata | Classificação Periódica | Gases | Grandezas Químicas | Ligações Químicas | Reações Inorgânicas | Teorias Ácido Base | Teoria de Arrhenius | Substâncias, Sistemas e Misturas | Polaridade da Molécula | Leis Ponderais | Geometria Molecular | Estequiometria | Funções Inorgânicas Este site foi atualizado em 01/01/11 Fonte: http://www.profpc.com.br/