Reações inorgânicas Tipos de reação Solubilidade em água Força Volatilidade Indícios de ocorrência de uma reação Reação de oxirredução Reação de auto-oxirredução Resumo 1- Tipos de reação Síntese ou adição: aA + bB + ... ® xX Decomposição ou análise: xX ® aA + bB +... Deslocamento: AB + C ® AC + B (Reatividade: C > B) AB + C ® CB + A (Reatividade: C > A) Metais com a água: Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio. Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio. O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda. Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura. Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição. Reação de dupla troca: AB + CD ® AD + CB A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for menos solúvel eletrólito mais fraco mais volátil que AB e/ou CD. 2- Solubilidade em água Regras de solubilidade em água: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis . Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis . Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis . Principais exceções: PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 ® insolúveis PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2 ® insolúveis PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 ® insolúveis Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água. Principais exceções: CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 ® insolúveis Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água. Principais exceções: Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio ® solúveis Sulfetos dos metais alcalino-terrosos ® solúveis Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água. Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis. 3- Força Principais ácidos fortes: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2 Principais ácidos semifortes: HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 1. No H2CO3, (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção). Principais ácidos fracos: H2S, HCN, CH3-COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 0 Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis. 4- Volatilidade Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4 e H3PO4 Única base volátil: hidróxido de amônio 5- Indícios de ocorrência de uma reação mudança de coloração no sistema e/ou liberação de gás (efervescência) e/ou precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente). 6- Reação de oxirredução Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento. Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox. Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox. Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons. Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons. Balanceamento de equações de oxirredução - Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução. 7- Reação auto-oxirredução Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz. 8- RESUMO REAÇÕES INORGÂNICAS Home | Análise Imediata | Classificação Periódica | Gases | Grandezas Químicas | Ligações Químicas | Reações Inorgânicas | Teorias Ácido Base | Teoria de Arrhenius | Substâncias, Sistemas e Misturas | Polaridade da Molécula | Leis Ponderais | Geometria Molecular | Estequiometria | Funções Inorgânicas Este site foi atualizado em 01/01/11 Fonte: http://www.profpc.com.br/