Massa Atômica, Massa Molecular e MOL Massa Atômica (MA) Massa Atômica de um Elemento Massa Molecular (MM) Número de Avogadro Mol Massa Molar (M) Volume Molar (V) 1 - Massa atômica - MA Denominamos de massa atômica a medida da massa de um átomo tomando-se como unidade ( u ) 1/12 da massa do átomo do isótopo do carbono 12. u é denominada de unidade atômica de massa. Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C. Consequentemente a massa atômica do carbono 12 é 12 u ® MAC = 12 u. Massa do próton = 1,00759 u Massa do nêutron = 1,00897 u Observação importante: Massa atômica e número de massa, cujos valores são muito próximos, são conceitos diferentes. Massa atômica é a massa do átomo expressa em unidade atômica de massa Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N). >>> A = Z + N 2- Massa atômica de um elemento Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos tomando como pesos o percentual dos isótopos numa amostra encontrada na natureza. Considere um elemento E, cujos isótopos A, B e C ocorrem com percentuais a, b e c respectivamente Exemplo: O isótopo do boro de massa atômica 10 u tem uma ocorrência de 20% e o de massa atômica 11 u tem uma ocorrência de 80%. A massa atômica do elemento boro será: 3 - Massa molecular - MM Massa molecular é a soma das massas dos átomos que formam a molécula 4 - Número de Avogadro Número de Avogadro é o número de átomos existentes quando a massa atômica de um elemento é expressa em gramas. Número de Avogadro ® 6,02 x 1023 mol-1 5 - Mol O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contem tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 g de carbono 12. Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância. Quando se utiliza o mol as as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, prótons, elétrons etc. Consequentemente: 1 mol de uma entidade elementar ® 6,02 x 1023 entidades elementares. Exemplos: Enxofre ® massa atômica = 32 u ® 1 mol = 6,02 x 1023 átomos = 32 g Ácido sulfúrico ® massa molecular = 98 u ® 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas = 98 g 6 - Massa molar - M Massa molar de uma determinada espécie é a massa correspondente a um mol da referida espécie. Exemplos: Enxofre ® massa atômica = 32 u ® massa molar = 32 g Ácido sulfúrico ® massa molecular = 98 u ® massa molar = 98 g 7 - Volume molar - V Um mol de qualquer gás ocupa o mesmo volume nas mesmas condições de pressão e temperatura. Volume de um mol de qualquer gás nas condições normais de pressão e temperatura é: V = 22,4 litros Home | Análise Imediata | Classificação Periódica | Gases | Grandezas Químicas | Ligações Químicas | Reações Inorgânicas | Teorias Ácido Base | Teoria de Arrhenius | Substâncias, Sistemas e Misturas | Polaridade da Molécula | Leis Ponderais | Geometria Molecular | Estequiometria | Funções Inorgânicas Este site foi atualizado em 01/01/11 Fonte: http://www.profpc.com.br/