Teoria de Arrhenius Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Eletrólitos e não-eletrólitos Conceito de ácido de Arrhenius Conceito de base de Arrhenius Conceito de sal de Arrhenius 1-Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius - Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica. Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve na água. Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, quando esta substância molecular nela se dissolve. Condutividade elétrica de substâncias puras (100%) Composto iônico: conduz somente quando fundido. Composto molecular: não conduz em nenhum estado físico. Condutividade elétrica em solução aquosa Composto iônico: conduz. Composto molecular: conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água. 2- Eletrólitos e não-eletrólitos Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas. Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos. Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções moleculares. Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-eletrolíticas ou moleculares. 3- Conceito de ácido de Arrhenius Conceito de ácido de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como cátions somente íons H+. Conceito atualizado de ácido de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como cátions somente íons H3O+ (íons hidrônio ou hidroxônio). 4- Conceito de base de Arrhenius Conceito de base de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como ânions somente íons OH- (íons hidroxila ou oxidrila). 5- Conceito de sal de Arrhenius Conceito de sal de Arrhenius - Substância formada na reação de neutralização entre um ácido e uma base, com eliminação de água. Equação de neutralização de um ácido de Arrhenius por uma base de Arrhenius: H+(aq) + OH-(aq) → H2O Home | Análise Imediata | Classificação Periódica | Gases | Grandezas Químicas | Ligações Químicas | Reações Inorgânicas | Teorias Ácido Base | Teoria de Arrhenius | Substâncias, Sistemas e Misturas | Polaridade da Molécula | Leis Ponderais | Geometria Molecular | Estequiometria | Funções Inorgânicas Este site foi atualizado em 31/12/10 Fonte: http://www.profpc.com.br/